Экзамен (плановый) по химии состоялся 20.01.07г. в 13:00 (Дкаф)
Вопросы к экзамену по общей химии
Вопросы для подготовки к экзаменам по общей химии для студентов
дневного отделения факультета АиУ и группы ДИП-7
1. Основные химические законы (неуничтожимости материи и движения, постоянства состава, простых объемных отношений, Авогадро, эквивалентов).
2.Атомно-молекулярное учение. Основные химические понятия: атом, молекула, атомная и молекулярная масса, моль, молярная масса, молярный объем, элемент, простое и сложное вещество.
3.Основные классы неорганических соединений (оксиды, основания, кислоты, соли). Типы химических реакций.
4. Квантовая гипотеза Планка, уравнение де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга. Модель строения атома Н.Бора.
5. Квантовомеханическая модель строения атома. Орбиталь. Квантовые числа, их значения и физический смысл.
6. Принципы заполнения атомных орбиталей электронами ( принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского).
7. Периодический закон Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента. Современная формулировка закона.
8. Периодическая система элементов, ее строение: периоды, группы, подгруппы. Причина периодичности свойств атомов.
9. Электронное строение s-, p-, f-элементов, их положение в системе, электронные
аналоги.
10. Энергии ионизации и сродства к электрону, электроотрицательность, как характеристики окислительно-восстановительных свойств атомов.
11. Химическая связь. Метод валентных связей. Виды связи.
12. Свойства ковалентной связи: длина, прочность (энергия связи), полярность, поляризуемость.
13. Направленность ковалентной связи. Теория гибридизации.
14. Насыщаемость ковалентной связи, сигма- и пи-связи.
15. Механизмы образования ковалентной связи.
16. Ионная связь, ее особенности и свойства. Ионная кристалличекая решётка.
17. Механическая связь и ее свойства. Металлическая кристалличекая решётка.
18. Понятие системы в термодинамике. Параметры системы.
19. Внутренняя энергия, как функция состояния системы. 1-ый закон термодинамики.
20. Тепловой эффект реакции при постоянном давлениии. Энтальпия как функция состояния. Стандартная энтальпия образования веществ. Закон Гесса.
21. Энтропия, как мера неупорядоченности системы. 2-ой и 3-ий законы термодинамики.
22. Энергия Гиббса, как критерий возможности протекания химической реакции. Энтальпийный и энтропийный фактор, их влияния на направленность реакции. Температура равновесия.
23. Скорость химической реакции. Закон действия масс для гомогенной и гетерогенной реакции. Константа скорости химической реакции.
24. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.
25. Энергия активации химической реакции. Катализаторы, механизм действия катализаторов. Гомогенный и гетерогенный катализ.
26. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического
равновесия. Принцип Ле-Шаталье.
27. Растворы как гомогенные системы. Способы выражения состава растворов: массовая доля, молярная и нормальная концентрации.
28. Растворы электролитов. Теория электролитической дисссоциации.
29. Степень диссоциации слабых электролитов. Слабые и сильные электролиты.
30. Константы диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда.
31. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований. Общие химические свойства кислот, оснований, солей.
32. Направленность химических реакций в расворах электролитов. Правило Бертолле.
33. Вода как слабый электролит. Константа диссоциации воды. Водородный показатель, его применение для характеристики кислотности среды.
34. Равновесие в растворах над осадком. ПР как характеристика растворимости
малорастворимых веществ.
35. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления атомов элементов. Правило расчёта С.О. атомов в соединениях.
36. Окислители и восстановители. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
37. Способы расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций (методы полуреакций и электронного баланса).
38. Влияние рН среды на протекание окислительно-восстановительных реакций.
39. Механизм возникновения электродного потенциала на границе раздела металл - раствор электролита.
40. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Катодный и анодный процессы. ЭДС гальванического элемента.
41. Стандартный водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы металлов. Ряд напряжений металлов. Окислительно-восстановительные электроды.
42. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нериста.
43. Электролиз как электрохимический процесс. Активные и инертные электроды. Катодный и анодный процессы при электролизе.
44. Электролиз растворов солей. Перенапряжение восстановления водорода. Порядок разряда катионов и анионов на инертных электродах. Электролиз растворов ч активным анодом.
45. Получение активных металлов методом электролиза расплавов солей.
46. Металлы. Положение металлов в периодической системе. Нахождение в природе.
47. Общие физические свойства металлов, как результат строения металлической кристаллической решётки.
48. Химические свойства металлов. Их связь с положением металлов в ряду напряжений и в периодической системе.
49. Взаимодействие металлов с водой и щёлочами.
50. Взаимодействие металлов с кислотами-неокислителями.
51. Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями. Влияние концентрации азотной кислоты на направление реакции окисления металла.
52. Коррозия металлов как результат термодинамической неустойчивости металлов в окружающей среде. Химическая и электрохимическая коррозия.
53. Химическая коррозия, примеры условия протекания. Газовая коррозия.
54. Электрохимическая коррозия. Работа микрогальванопар. Влияние рН среды на процесс коррозии.
55. Явление пассивных металлов. Механизм пассивации.
56. Защита металлов от коррозии. Электрохимические и неэлектрохимические методы борьбы с коррозией.
57. Металлы побочных подгрупп. Особенности электронного строения. Физические и химические свойства d-металлов. Получение.
58. Соединения d-металлов в различной степени окисления. Кислотно-основные свойства этих соединений.
59. Окислительно-восстановительные свойства соединений d-металлов в различной степени окисления.
60. Комплексные соединения, их строение и номенклатура.
61. Химические связи в молекулах комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона и факторы на неё влияющие.
____________________________________________________________________________________________
Олимпиада, положительные результаты которой приравниваются к сдачи экзамена прошла 19.12.06 в 13:40. На олимпиаде по химии было в общей сложности 18 задач, состоящих из практической (решение задач) и теоретической (различные определения и т.п.) частей. Разрешалось лишь использование тетради с лекциями. Кто ещё не узнал свои результаты подходите к Мартыновой Т.В. в пятницу к 5-ти (в это время точно будет).
